Cu(s) + MgSO4,(aq) → CuSO4, (aq) + Mg(s) কোষ বিক্রিয়াটির জন্য কোষটির emf কত?

$C u (s) + M g S O_{4}, (a q) \to C u S O_{4}, (a q) + M g (s)$ কোষ বিক্রিয়াটির জন্য কোষটির emf কত?

Created: 2 years ago | Updated: 11 months ago

Updated: 11 months ago

ক

+2.70 V
খ

-2.70 V
গ

+2.02 V
ঘ

-2.02 V

DU DCU A Unit রসায়ন 2024 Red-OX বিক্রিয়া,কোষ বিভব ও প্রমাণ কোষ বিভব

313

ব্যাখ্যাঃ

প্রদত্ত কোষ বিক্রিয়াটি হলো:

$Cu(s) + MgSO_4(aq) \rightarrow CuSO_4(aq) + Mg(s)$

এই বিক্রিয়া থেকে আমরা অর্ধ-বিক্রিয়াগুলো চিহ্নিত করতে পারি:

অ্যানোড (জারণ) বিক্রিয়া: $Cu(s) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2e^-$
ক্যাথোড (বিজারণ) বিক্রিয়া: $Mg^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Mg(s)$

প্রয়োজনীয় প্রমাণ বিজারণ বিভব (Standard Reduction Potential) গুলো হলো:

$E^o_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 V$
$E^o_{Mg^{2+}/Mg} = -2.36 V$

একটি কোষ বিক্রিয়ার প্রমাণ তড়িচ্চালক শক্তি (Standard Electromotive Force, EMF) বা প্রমাণ কোষ বিভব (Standard Cell Potential) নির্ণয়ের সূত্র হলো:

$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$

যেখানে, $E^o_{cathode}$ হলো ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব এবং $E^o_{anode}$ হলো অ্যানোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব।

এই নির্দিষ্ট বিক্রিয়ার জন্য:

$E^o_{cathode} = E^o_{Mg^{2+}/Mg} = -2.36 V$

$E^o_{anode} = E^o_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 V$

এখন, প্রমাণ কোষ বিভবের মান নির্ণয় করি:

$E^o_{cell} = (-2.36 V) - (+0.34 V)$

$E^o_{cell} = -2.36 V - 0.34 V$

$E^o_{cell} = -2.70 V$

যেহেতু কোষের EMF এর মান ঋণাত্মক, এর অর্থ হলো এই বিক্রিয়াটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে (spontaneously) সংঘটিত হবে না।

Satt AI

2 months ago

MCQ: 84

Practice

Red-OX বিক্রিয়া,কোষ বিভব ও প্রমাণ কোষ বিভব

Red-OX বিক্রিয়া, কোষ বিভব ও প্রমাণ কোষ বিভব

Red-OX বিক্রিয়া বা অক্সিডেশন-Reduction বিক্রিয়া হলো এক ধরনের রাসায়নিক বিক্রিয়া, যেখানে একটি পদার্থ ইলেকট্রন হারায় (অক্সিডাইজড হয়) এবং অন্যটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে (রিডিউসড হয়)। এই বিক্রিয়া সাধারণত বৈদ্যুতিক শক্তির উৎপাদন বা সঞ্চয় ঘটাতে ব্যবহৃত হয়, যেমন ব্যাটারি ও গ্যালভানিক কোষে।

Red-OX বিক্রিয়া

Red-OX বিক্রিয়ার মূল লক্ষ্য হলো ইলেকট্রনের স্থানান্তর। সাধারণত, অক্সিডেশন একটি পদার্থের ইলেকট্রন হারানোর প্রক্রিয়া, এবং রিডাকশন একটি পদার্থের ইলেকট্রন গ্রহণের প্রক্রিয়া।

উদাহরণস্বরূপ, জলবস্তু NaCl উৎপাদনে:

\[
\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + e^-
\]
(এখানে Na অক্সিডাইজড হয়, ইলেকট্রন হারায়)

এবং

\[
\text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-
\]
(এখানে Cl রিডিউসড হয়, ইলেকট্রন গ্রহণ করে)

কোষ বিভব

কোষ বিভব (Cell Potential) একটি বৈদ্যুতিক পরিমাণ যা একটি রেডিওক্স বিক্রিয়ার মাধ্যমে তৈরি হয়। এটি কোষের দুইটি ইলেকট্রোডের মধ্যে থাকা বৈদ্যুতিক ভোল্টেজ বা ক্ষমতাকে নির্দেশ করে। কোষ বিভব বা ইলেকট্রোড বিভব মূলত প্রতিটি ইলেকট্রোডের গঠন এবং তার সাথে সম্পর্কিত পদার্থের অবস্থার উপর নির্ভর করে। কোষ বিভবের একক ভোল্ট (V)।

এটি সাধারণত নিম্নলিখিত সূত্রে প্রকাশ করা হয়:

\[
E_\text{cell} = E_\text{cathode} - E_\text{anode}
\]

এখানে,

$E_\text{cell}$ = কোষ বিভব
$E_\text{cathode}$ = কাথোডের বিভব (যেখানে রিডাকশন ঘটে)
$E_\text{anode}$ = আন্নোডের বিভব (যেখানে অক্সিডেশন ঘটে)

প্রমাণ কোষ বিভব

প্রমাণ কোষ বিভব (Standard Cell Potential) হলো একটি আদর্শ কোষের বিভব যা ২৫°C তাপমাত্রায় ১ মোলার কনসেন্ট্রেশন এবং ১ বার চাপের অবস্থায় পরিমাপ করা হয়। এর মান সাধারণত বই বা রেফারেন্স অনুযায়ী দেয়া থাকে এবং এই মান একটি কোষের সমস্ত বিক্রিয়াকে সূচিত করে।

এই প্রমাণ কোষ বিভব (এছাড়া কোষ বিভবের ধ্রুবক মান) ব্যবহৃত হয় রেডিওক্স বিক্রিয়ার প্রমাণ পরীক্ষা করার জন্য, যেমন গ্যালভানিক কোষের ভোল্টেজ হিসাব করা।

প্রমাণ কোষ বিভবের মান নির্ধারণ করা হয় গ্যালভানিক কোষের মাপের মাধ্যমে এবং এটি সাধারণত যথার্থ গড় ভোল্টেজ হিসেবে ব্যবহার করা হয়।

সারাংশ

Red-OX বিক্রিয়া ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে ঘটে এবং এটি রাসায়নিক শক্তির উৎপাদন করে। কোষ বিভব একটি বৈদ্যুতিক পরিমাণ যা একটি রেডিওক্স বিক্রিয়া থেকে পাওয়া যায় এবং এটি কোষের দুইটি ইলেকট্রোডের মধ্যে থাকা ভোল্টেজকে নির্ধারণ করে। প্রমাণ কোষ বিভব হলো একটি আদর্শ কোষের বিভব যা পরীক্ষাগারে নির্দিষ্ট অবস্থায় মাপা হয় এবং এটি বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ার মূল্যায়নে ব্যবহৃত হয়।

Notification